Nomenclatura:
ICO:
+1= H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
+2= Be,Mg,Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
-1= F
-2= O
+3= Al
OSO o ICO
+2, +3 = Fe, Co, Ni,
+1, +2 = Cu, Hg
+1, +3 = Au,
+3, -3 = B
+2, +4 = Si, Sn, Pb, Pt, Pd
Hipo.....OSO - ......OSO - ......ICO
+2, +3, +6 = Cr
-4, +2, +4 = C
-3, +3, +5 = N, P, As, Sb, Bi
Hipo...OSO - ...OSO - ....ICO - PER....ICO
+2, +4, +6, -2 = S, Se, Te, Po
+2,+3,+4,+6,+7 = Mn
+1,+3,+5,+7,-1 = Cl, Br, F, At
Sal binaria: M+ NM (..uro de ...)
Hidracidos: H+ NM (hidruro de,,)
Hidruros M: M+ H (hidruro de...)
Hidruro NM: H+ NM (..uro de H - acido...hidrico)
Hidroxidos: M+ OH (hidroxido...)
Oxidos: M+ O (oxido de...)
Anhidrido: NM+ O (anhidrido de...)
Oxacidos: H+ NM+ O (acido...)
M: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Hg, Cu, Sn, Pb, Pt, Pd, Au, Ag, Al
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd, Fe, Co, Ni, Mn, Cr
NM: F, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, N, P, As, Sb, Bi, C, Si, B
Hidracidos: H+ NM (hidruro de,,)
Hidruros M: M+ H (hidruro de...)
Hidruro NM: H+ NM (..uro de H - acido...hidrico)
Hidroxidos: M+ OH (hidroxido...)
Oxidos: M+ O (oxido de...)
Anhidrido: NM+ O (anhidrido de...)
Oxacidos: H+ NM+ O (acido...)
M: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Hg, Cu, Sn, Pb, Pt, Pd, Au, Ag, Al
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd, Fe, Co, Ni, Mn, Cr
NM: F, Cl, Br, I, At, S, Se, Te, N, P, As, Sb, Bi, C, Si, B
Numeros atomicos conf electr.
Periodo= 1 H
2 Li Be
3 Na Mg
A= numero masico (p + N)
Z= numero atomico (p)
p = Z
N = A - Z
A= z + N
= p + N
e=p= Z para carga neutra.
= p - (carga) para carga +
= p - (-carga) para carga -
1) Si un atomo tiene carga +3 y contiene 25 electrones, su numero ATOMICO (Z) es igual a: e= p - carga ; 25 = Z - +3 ; 25+3= Z
2) Si un atomo tiene carga -2 y contiene 15 electrones,
e=p - carga ; 15 = Z - -2 ; 15= Z +2 ; Z=15-2
Numeros cuanticos:
n: nivel de energia= N° X (n)
l: forma orbital
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
m: orientacion
s = 0 ; m= 0
p = 1 ; m= -1,0,1
d = 2 ; m= -2,-1,0,1,2
f = 3 ; m= -3,-2,-1,0,1,2,3
s:
S= [¡| ] = 1/2
S= [¡|!] = -1/2
Ej: 2p(3)
n = 2p(3) ; n = 2
l = p ; l = 1
m= p = -1,0,1 ; m= 1
s= 2p(3) [¡| ] [¡| ] [¡| ] ; s= 1/2
Configuracion electronica:
Orden:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
z x = 1s2 2s2 2p6 = 2+2+6=10=Z=e
14 X+2 = e = p- (2) = 14- (2)=12=e
= 1s2 2s2 2p6 3s2
Electrones desapareados: segun regla
de la micro, son aquellos en que faltan
asientos por ocupar
[¡|!] [¡| ] [¡| ] = 2e desapareados
[¡| ] [¡| ] [¡| ] = 3e desapareados
[¡|!] [¡|!] [¡|!] = no hay e desapa.
[¡| ] [ | ] [ | ] = 5e desapareados
Enlace Quimico
N= 8( n1) + 2(n2) - ( V - Z)
n1=Suma numero de atomos distint de H
n2= Suma atomos = H
V= Suma total de electrones
Z = carga del elemento
( v - z ) = N° electrones de valencia
Geometria
AB2 = lineal (CO2) Apolar
AB3= plano triangular (BF3) Apolar
AB2E= Angular (NO2´´)
AB4= Tetraedrico (CH4) Apolar
AB3= Piramide trigonal (NH3 ) Polar
AB2E2= Angular (H2O) Polar
Polar: suma distinto de 0, su elemento central queda con(:)
Apolar: suma = 0, elemento central queda sin puntos
Energia de Ionizacion: energia necesaria para separar de un atomo el electron a los electrones mas devilmente retenidos.
Electroneganitivdad: tendencia a perder electrones.
| Ex - Ey | > 1,8 = Ionico
| Ex - Ey | < 1,8 = Covalente.
Electroneganitivdad: tendencia a perder electrones.
| Ex - Ey | > 1,8 = Ionico
| Ex - Ey | < 1,8 = Covalente.
Electronegatividad : ↑→
Radio Atomico: ↓←
Enlace Ionico= M + NM
Enlace Covalente= NM + NM
Periodo= 1 H
2 Li Be3 Na Mg
% masa masa= xg soluto/ xg solucion
% masa volumen= Xg soluto/Xml soln
% vol vol= Xml soluto/Xg solucion
Molaridad= XMoles soluto/ kg solun
Molalidad= XMoles soluto/ litro solun
% masa volumen= Xg soluto/Xml soln
% vol vol= Xml soluto/Xg solucion
Molaridad= XMoles soluto/ kg solun
Molalidad= XMoles soluto/ litro solun
NOTA:
1) En cifras significativas, los "0" a la derecha se cuentan como C.S, mientras que los "0" de la izquierda no se cuentan
2) En notacion cientifica, correr la coma a las izquierda da un numero elevado positivo, mientras que correr la coma a la derecha da un numero elevado a negativo.
(---- + ---- -----_------)
Cifras significativas
0.00270 = 3 = 2.7 x 10(-3)
0.010008010 = 8 = 1.0008010 x 10(-2)
702.148 = 6 = 7.02 x 10(2)
0.375 = 3 =
0.09468 = 4 = 9.4 x 10(-2)
0.1870 = 4 = 1.870 x 10(-1)
5.36 = 3
19.97 = 4 = 1.997 x 10(1)
2333 = 4
40000.0 = 6 = 4.0 x 10(4)
49.89099 = 7 = 4.989099 x 10(1)
05204.1 = 5 = 5.2 x 10(3)
73.001 = 5 = 7.3001 x 10(1)
0.00400 = 3 = 4.0 x 10(-3)
1.634 x 10(3) = 1634 = 4
9.09 x 10(-5) = 0.0000909 = 3
3.2 x 10(11) = 320.000.000.000 = 2
Notacion cientifica
0.000001981 = 1.981 x 10(-6)
156.000.000 = 1.56 x 10(8)
142146 = 1.42146 x 10(5)
602.300.000.000.000.000.000.000 = 6.023 x 10(23)
0.00000000000015 = 1.5 x 10(-14)
0.00020345 = 2.0345 x 10(-4)
1002305.21 = 1.00230521 x 10 (6)
25.3 = 2.53 x 10(1)
9 x 10(-5) = 0.00009
249 x 10(-3) = 0.249
629 x 10(-7) = 0.0000629
308 x 10(-2) = 3.08
329.75 x 10(-4) = 0.032975
29.777 x 10(-5) = 0.00029777
0.429 x 10(5) = 42900
5000 = 5 x 10(3)
0.0029 x 10(2) = 0.29
0.029 x 10(2) = 29
0.000678 = 6.78 x 10(-4)
27.000 = 2.7 x 10(4)
Mezcla Homogenea : No se distinguen sus componentes a simple vista
Ej: Bebida, Gasolina, Aire, Concreto, Azucar disuelta en agua, Humo tubo de escape.
Mezcl. Heterogenea: Sus componentes se distinguen.
Ej: Agua de mar, Lodo, Polvo, Mermelada de Mora, Oro
Propiedades Fisicas:(color, pto fusion, pto ebullicion)
- Fusion ( descongelar hielo)
- Condensacion (enfriar vapor de agua)
- Disolucion :
-mezcla azucar y agua
- mezcla hierro con carbon
- triturar vidrio
- Densidad Aluminio
Propiedades Quimicas:
(se altera estructura y composicion)
- Combustion
- Huevo cocido
- Digestion
- Oxidacion
- Explocion
- Quemar
- Carbon encendido
