Cifras significativas
0.00270 = 3 = 2.7 x 10(-3)
0.010008010 = 8 = 1.0008010 x 10(-2)
702.148 = 6 = 7.02 x 10(2)
0.375 = 3 =
0.09468 = 4 = 9.4 x 10(-2)
0.1870 = 4 = 1.870 x 10(-1)
5.36 = 3
19.97 = 4 = 1.997 x 10(1)
2333 = 4
40000.0 = 6 = 4.0 x 10(4)
49.89099 = 7 = 4.989099 x 10(1)
05204.1 = 5 = 5.2 x 10(3)
73.001 = 5 = 7.3001 x 10(1)
0.00400 = 3 = 4.0 x 10(-3)
1.634 x 10(3) = 1634 = 4
9.09 x 10(-5) = 0.0000909 = 3
3.2 x 10(11) = 320.000.000.000 = 2
Notacion cientifica
0.000001981 = 1.981 x 10(-6)
156.000.000 = 1.56 x 10(8)
142146 = 1.42146 x 10(5)
602.300.000.000.000.000.000.000 = 6.023 x 10(23)
0.00000000000015 = 1.5 x 10(-14)
0.00020345 = 2.0345 x 10(-4)
1002305.21 = 1.00230521 x 10 (6)
25.3 = 2.53 x 10(1)
9 x 10(-5) = 0.00009
249 x 10(-3) = 0.249
629 x 10(-7) = 0.0000629
308 x 10(-2) = 3.08
329.75 x 10(-4) = 0.032975
29.777 x 10(-5) = 0.00029777
0.429 x 10(5) = 42900
5000 = 5 x 10(3)
0.0029 x 10(2) = 0.29
0.029 x 10(2) = 29
0.000678 = 6.78 x 10(-4)
27.000 = 2.7 x 10(4)
NOTA:
1) En cifras significativas, los "0" a la derecha se cuentan como C.S, mientras que los "0" de la izquierda no se cuentan
2) En notacion cientifica, correr la coma a las izquierda da un numero elevado positivo, mientras que correr la coma a la derecha da un numero elevado a negativo.
(---- + ---- -----_------)
Numeros atomicos conf electr.
Periodo= 1 H
2 Li Be
3 Na Mg
A= numero masico (p + N)
Z= numero atomico (p)
p = Z
N = A - Z
A= z + N
= p + N
e=p= Z para carga neutra.
= p - (carga) para carga +
= p - (-carga) para carga -
1) Si un atomo tiene carga +3 y contiene 25 electrones, su numero ATOMICO (Z) es igual a: 25+3= Z = p
2) Si un atomo tiene carga -2 y contiene 15 electrones, Z = 15 -2= p
Numeros cuanticos:
n: nivel de energia= N° X (n)
l: forma orbital
s = 0
p = 1
d = 2
f = 3
m: orientacion
s = 0 ; m= 0
p = 1 ; m= -1,0,1
d = 2 ; m= -2,-1,0,1,2
f = 3 ; m= -3,-2,-1,0,1,2,3
s:
S= [¡| ] = 1/2
S= [¡|!] = -1/2
Ej: 2p(3)
n = 2p(3) ; n = 2
l = p ; l = 1
m= p = -1,0,1 ; m= 1
s= 2p(3) [¡| ] [¡| ] [¡| ] ; s= 1/2
Configuracion electronica:
Orden:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
z x = 1s2 2s2 2p6 = 2+2+6=10=Z=e
14 X+2 = e = p- (2) = 14- (2)=12=e
= 1s2 2s2 2p6 3s2
Electrones desapareados: segun regla
de la micro, son aquellos en que faltan
asientos por ocupar
[¡|!] [¡| ] [¡| ] = 2e desapareados
[¡| ] [¡| ] [¡| ] = 3e desapareados
[¡|!] [¡|!] [¡|!] = no hay e desapa.
[¡| ] [ | ] [ | ] = 5e desapareados
Enlace Quimico
N= 8( n1) + 2(n2) - ( V - Z)
n1=Suma numero de atomos distint de H
n2= Suma atomos = H
V= Suma total de electrones
Z = carga del elemento
( v - z ) = N° electrones de valencia
Geometria
AB2 = lineal (CO2) Apolar
AB3= plano triangular (BF3) Apolar
AB2E= Angular (NO2´´)
AB4= Tetraedrico (CH4) Apolar
AB3= Piramide trigonal (NH3 ) Polar
AB2E2= Angular (H2O) Polar
Polar: suma distinto de 0, su elemento central queda con(:)
Apolar: suma = 0, elemento central queda sin puntos
Nomenclatura:
ICO:
+1= H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
+2= Be,Mg,Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
-1= F
-2= O
+3= Al
OSO o ICO
+2, +3 = Fe, Co, Ni,
+1, +2 = Cu, Hg
+1, +3 = Au,
+3, -3 = B
+2, +4 = Si, Sn, Pb, Pt, Pd
Hipo.....OSO - ......OSO - ......ICO
+2, +3, +6 = Cr
-4, +2, +4 = C
-3, +3, +5 = N, P, As, Sb, Bi
Hipo...OSO - ...OSO - ....ICO - PER....ICO
+2, +4, +6, -2 = S, Se, Te, Po
+2,+3,+4,+6,+7 = Mn
+1,+3,+5,+7,-1 = Cl, Br, F, At
Hidruros: No metal uro + No metal (hidruro de..)
Hidracidos: H + No metal (Acido.. hidrico)
Oxidos metalicos: Metal + O (oxido..)
Oxidos No metalicos: No metal + O (Anhidrido..)
Peroxidos: Metal + Hidrogeno (peroxido..)
Hidroxidos: Metal + OH´ (hidroxido ...)
Disociacion: O +--- ( ato, ito)
ITO --------- OSO
ATO----------ICO
Notar que en hidruros, su nomenclatura en stock siempre sera el numero que tiene como sub n , ejemplo: N Hn = hidruro de nitrogeno (n)
Para nomenclatura sistematica, se aagregan los terminos mono,di, tri, tetra, penta, sexta, etc.. a cada uno de los compuestos: Ej:
Mn F(3) = Trifloruro de magneso
H(2)S = Sulfuro de DIhidrogeno
Compuesto + AZUFRE (-2) = Sulfuro
TIPO DE COMPUESTO
|
ESTRUCTURA BASICA
|
Ejemplo
|
EDO
|
Tradicional
|
STOCK
|
Hidruro
|
Metal con Hidrógeno
|
CuH
|
Cu
= +1
|
Hidruro
cuproso
|
Hidruro de cobre I
|
CuH2
|
Cu
= +2
|
Hidruro
cúprico
|
hidruro de cobre II
|
||
CaH2
|
Ca
= +2
|
Hidruro
cálcico
|
Hidruro de calcio
|
||
HIDRÁCIDOS
(
compuestos hidrogenados ácidos)
|
Hidrógeno con un No metal
|
HBr
|
Br
= -1
|
Acido
bromhídrico
|
Bromuro de hidrógeno
|
H2S
|
S
= -2
|
Acido
sulfhídrico
|
Sulfuro de hidrógeno
|
||
H2Te
|
Te
= -2
|
Acidotelurhídrico
|
Telururo
de hidrógeno
|
||
Compuestos
oxigenados
|
Elemento con oxígeno
|
FeO
|
Fe = +2
|
Óxido ferroso
|
Óxido de hierro II
|
Cr2O3
|
Cr = +3
|
Óxido crómico
|
Óxido de cromo III
|
||
Cl2O
|
Cl = +1
|
Anhídridohipocloroso
|
Óxido de cloro I
|
||
Cl2O3
|
Cl= +3
|
Anhídridocloroso
|
Óxido de cloro III
|
||
Cl2O5
|
Cl = +5
|
Anhídrido clórico
|
Óxido de cloro V
|
||
Cl2O7
|
Cl = +7
|
Anhídrido perclórico
|
Óxido de Cloro VII
|
||
Mn2O7
|
Mn = +7
|
Anhídrido permangánico
|
Óxido de manganeso VII
|
||
Sales
binarias
|
Metal con no metal
|
Cu2S
|
Cu=
+1- S =2-
|
Sulfuro
cuproso
|
Sulfuro
de cobre I
|
CuS
|
Cu
= +2- S=2-
|
Sulfuro
cúprico
|
Sulfuro
de cobre II
|
||
K3N
|
K
= +1-N = -3
|
Nitruro potásico
|
Nitruro
de potasio
|
||
hidróxidos
|
Metal con grupo OH-
|
KOH
|
K
= +1
|
Hidróxido
potásico
|
Hidróxido
de potasio
|
Fe(OH)3
|
Fe
= +3
|
Hidróxido
férrico
|
Hidróxido
de hierro II
|
||
Pb(OH)4
|
Pb
= +4
|
Hidróxido
plúmbico
|
Hidróxido
de plomo IV
|
TIPO DE
COMPUESTO
|
ESTRUCTURA
BASICA
|
Ejemplo
|
EDO
|
Tradicional
|
STOCK
|
Hidruro
|
Metal con
Hidrógeno
|
CuH
|
Cu = +1
|
Hidruro cuproso
|
Hidruro de cobre I
|
CuH2
|
Cu = +2
|
Hidruro cúprico
|
hidruro de cobre II
|
||
CaH2
|
Ca = +2
|
Hidruro cálcico
|
Hidruro de calcio
|
||
HIDRÁCIDOS
( compuestos hidrogenados ácidos)
|
Hidrógeno con
un No metal
|
HBr
|
Br = -1
|
Acido bromhídrico
|
Bromuro de hidrógeno
|
H2S
|
S = -2
|
Acido sulfhídrico
|
Sulfuro de hidrógeno
|
||
H2Te
|
Te = -2
|
Acidotelurhídrico
|
Telururo de hidrógeno
|
||
Compuestos oxigenados
|
Elemento con
oxígeno
|
FeO
|
Fe = +2
|
Óxido ferroso
|
Óxido de
hierro II
|
Cr2O3
|
Cr = +3
|
Óxido crómico
|
Óxido de
cromo III
|
||
Cl2O
|
Cl = +1
|
Anhídridohipocloroso
|
Óxido de
cloro I
|
||
Cl2O3
|
Cl=
+3
|
Anhídridocloroso
|
Óxido de
cloro III
|
||
Cl2O5
|
Cl = +5
|
Anhídrido clórico
|
Óxido de
cloro V
|
||
Cl2O7
|
Cl =
+7
|
Anhídrido perclórico
|
Óxido de
Cloro VII
|
||
Mn2O7
|
Mn = +7
|
Anhídrido permangánico
|
Óxido de
manganeso VII
|
||
Sales binarias
|
Metal con no
metal
|
Cu2S
|
Cu= +1- S =2-
|
Sulfuro cuproso
|
Sulfuro de cobre I
|
CuS
|
Cu = +2- S=2-
|
Sulfuro cúprico
|
Sulfuro de cobre II
|
||
K3N
|
K = +1-N = -3
|
Nitruro potásico
|
Nitruro de potasio
|
||
hidróxidos
|
Metal con
grupo OH-
|
KOH
|
K = +1
|
Hidróxido potásico
|
Hidróxido de potasio
|
Fe(OH)3
|
Fe = +3
|
Hidróxido férrico
|
Hidróxido de hierro II
|
||
Pb(OH)4
|
Pb = +4
|
Hidróxido plúmbico
|
Hidróxido de plomo IV
|
Densidad = m/v
ResponderEliminarRadio Atomico: ↓←
Electronegatividad : ↑→
Periodo= 1 H
2 Li Be
3 Na Mg
Enlace Ionico= M + NM
Enlace Covalente= NM + NM
Grupos:
ResponderEliminarMetales
I A = H , Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
II A = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
I B = Sc, Y, La, Ac
II B = Ti, Zr, Hf, Ku
III B= V, Nb, Ta, Ha
IV B= Cr, Mo, W
V B = Mn, Tc, Re
VI B= Fe, Ru, Os
VII B= Co, Rh, Ir
VIII B= Ni, Pd, Pt
IX B= Cu, Ag, Au
X B = Zn, Cd, Hg
III A = B, Al, Ga, In, Ti
IV A= C, Si, Ge, Sn, Pb
V A= N, P, As, Sb, Bi
VI A= O, S, Se, Te, Po
VII A= F, Cl, Br, I, At
VIII A= He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Sistematica. Tradicional
ResponderEliminarNm +nm = uro. ..uro de ...
H + nm = uro. Acido ...hidrico
% masa masa= xg soluto/ xg solucion
ResponderEliminar% masa volumen= Xg soluto/Xml soln
% vol vol= Xml soluto/Xg solucion
Molaridad= XMoles soluto/ kg solun
Molalidad= XMoles soluto/ litro solun
Sal binaria: M+ NM (..uro de ...)
ResponderEliminarHidracidos: H+ NM (hidruro de,,)
Hidruros M: M+ H (hidruro de...)
Hidruro NM: H+ NM (..uro de H - acido...hidrico)
Hidroxidos: M+ OH (hidroxido...)
Oxidos: M+ O (oxido de...)
Anhidrido: NM+ O (anhidrido de...)
Oxacidos: H+ NM+ O (acido...)
Energia de Ionizacion: energia necesaria para separar de un atomo el electron a los electrones mas devilmente retenidos.
ResponderEliminarElectroneganitivdad: tendencia a perder electrones.
| Ex - Ey | > 1,8 = Ionico
| Ex - Ey | < 1,8 = Covalente.